10 малоизвестных фактов об элементах периодической таблицы

Невероятные химические факты о вашем теле

Что может поместиться в одной ложке?

Люди состоят из атомов, миллиардов и миллиардов атомов. Но сами атомы почти все состоят из пустоты — свободного пространства. Кроме электронов, протонов и нейтронов, они фактически на 99,9% состоят из пустоты. Один из примеров утверждает, что если бы атом был размером с футбольный стадион, то сами частицы были бы размером с теннисный мяч! Вместе их удерживают только волны и атомные силы — то, что вы изучаете на уроках физики.

Если была бы возможность убрать пространство между всеми этими маленькими частицами в атоме, они стали бы ещё меньше. Также утверждают, что если бы это пространство отсутствовало, то все атомы всех живущих в мире людей могли бы уместиться на ложке!

Если вы пока что не знакомы с атомами, но желаете узнать больше — посмотрите наш обзор основных химических понятий, которые помогут вам разобраться в этой теме.

Стоимость химических веществ в теле

Ваше тело, как и всё остальное в мире, состоит из химических элементов. Чаще всего в организме присутствуют водород, углерод, кислород, кальций, азот и фосфор. Лишь менее одного процента составляют калий, хлор, магний, сера и натрий вместе взятые. Довольно забавно представить, что всё то, что вы применяете в лабораторных условиях, есть и в вашем теле!

Однако если представить ваше тело в виде атомов и молекул этих химических веществ, вы, возможно, удивитесь, узнав, что ценность вашего организма не так уж велика. Ещё в 1920-х гг. один химик сказал, что стоимость всех этих химических элементов вместе взятых, согласно рыночной цене, составляет всего 65 рублей. Не стоит рано огорчаться, так как сегодня вы стоите чуть больше  — около 85 рублей!

Связь между человеческим телом и карандашами

После кислорода наиболее распространенной молекулой в организме является углерод. Это не должно вызывать у вас удивления, поскольку это вещество вы должны знать из периодической таблицы химических элементов, оно является одним из самых распространённых на планете и известно учёным с давних времён.

Существует миллион и одно применение углерода — от углеводорода, используемого для изготовления бензина, до полимера, из которого делают пластик. Однако существует одна удивительная деталь, про которую мало кто знает — из углерода, содержащегося в организме, можно сделать почти 10 000 карандашей!

Год открытия химических элементов и ученые их открывшие (4 часть):

91	Протактиний	Pa	1913 г.	Дмитрий Иванович Менделеев, Россия, 1871 г. (предсказание), Казимир Фаянс и Освальд Гельмут Гёринг, Германия, 1913 г.
92	Уран	U	1789 г.	Мартин Генрих Клапрот, Германия, 1789 г.
93	Нептуний	Np	1940 г.	Эдвин Маттисон Макмиллан и Филипп Хауге Абельсон, США, 1940 г.
94	Плутоний	Pu	1940 г.	Гленн Теодор Сиборг, Артур Валь, Джозеф Уильям Кеннеди и Эдвин Маттисон Макмиллан, США, май 1940 г.
95	Америций	Am	1944 г.	Гленн Теодор Сиборг, Ральф Артур Джеймс, Альберт Гиорсо, Леон О. Морган, США, 1944 г.
96	Кюрий	Cm	1944 г.	Гленн Теодор Сиборг, Ральф Артур Джеймс, Альберт Гиорсо, США, 1944 г.
97	Берклий	Bk	1949 г.	Гленн Теодор Сиборг, Альберт Гиорсо, Стэнли Джеральд Томпсон (Национальная лаборатория им. Лоуренса в Беркли), США, 1949 г.
98	Калифорний	Cf	1950 г.	Гленн Теодор Сиборг, Альберт Гиорсо, К. Стрит, Стэнли Джеральд Томпсон,  (Национальная лаборатория им. Лоуренса в Беркли), США, 1950 г.
99	Эйнштейний	Es	1952 г.	Национальная лаборатория им. Лоуренса в Беркли, США, 1952 г.
100	Фермий	Fm	1952 г.	Альберт Гиорсо (Национальная лаборатория им. Лоуренса в Беркли), США, 1952 г.
101	Менделевий	Md	1955 г.	Альберт Гиорсо, Гленн Теодор Сиборг, Грегори Роберт Чоппин, Бернард Г. Харви, Стэнли Джеральд Томпсон (Национальная лаборатория им. Лоуренса в Беркли), США, 1955 г.
102	Нобелий	No	1963 г.	Группа учёных под руководством Г.Н. Флёрова  (Объединённый институт ядерных исследований), СССР, 9 июля 1963 г.
103	Лоуренсий	Lr	1961 г.	Национальная лаборатория им. Лоуренса в Беркли, США, 14 февраля 1961 г., группа учёных под руководством Г.Н. Флёрова  (Объединённый институт ядерных исследований), СССР, 20 апреля 1965 г.
104	Резерфордий (Курчатовий)	Rf	1964 г.	группа учёных под руководством Г.Н. Флёрова  (Объединённый институт ядерных исследований), СССР, 1964 г.
105	Дубний (Нильсборий)	Db	1970 г.	группа учёных под руководством Г.Н. Флёрова  (Объединённый институт ядерных исследований), СССР, и Национальная лаборатория им. Лоуренса в Беркли, США, 1970 г.
106	Сиборгий	Sg	1974 г.	Национальная лаборатория им. Лоуренса в Беркли, США, и группа учёных под руководством Г.Н. Флёрова и Ю.Г. Оганесяна (Объединённый институт ядерных исследований), СССР, 1974 г.
107	Борий	Bh	1981 г.	Центр по изучению тяжёлых ионов имени Гельмгольца, Германия, 1981 г.
108	Хассий	Hs	1984 г.	Центр по изучению тяжёлых ионов имени Гельмгольца, Германия, 1984 г.
109	Мейтнерий	Mt	1982 г.	Центр по изучению тяжёлых ионов имени Гельмгольца, Германия, 1982 г.
110	Дармштадтий	Ds	1994 г.	Центр по изучению тяжёлых ионов имени Гельмгольца, Германия, 1994 г.

Коэффициент востребованности
657

Случайные изобретения химиков

Очевидно, что в области химии было совершенно множество революционных открытий. Ниже приведены примеры изобретений, реализация которых осуществлялась не совсем по плану.

Фейерверк

Согласно истории, около двух тысяч лет назад один повар готовил еду, но совершенно случайно смешал три обычных для кухни ингредиента: древесный уголь, серу и калиевую селитру. (Последнее вещество, известное как селитра, долгое время использовалось в качестве консерванта для пищевых продуктов).

При смешивании и нагревании этих трех химических веществ произошел сильный взрыв, в результате которого образовалось вещество, которое мы сегодня называем порохом! Предполагают, что после этого повар поместил смесь в бамбуковую трость, и из-за давления, возникшего в результате скопления газов, взрыв на этот раз был ещё сильнее.

В следующий раз, когда вы будете смотреть на фейерверки, вспомните китайского повара, изготовившего их два тысячелетия назад!

Благодаря занятиям с репетитором по химии вы сможете узнать историю и секрет создания фейерверка. (Источник : visualhunt.)

История создания Кока-колы

После окончания Гражданской войны в США раненый солдат по имени Джон Пембертон искал способ заработать немного денег и избавиться от пристрастия к болеутоляющим средствам. Будучи фармацевтом, он провёл ряд химических экспериментов, чтобы разработать лекарство, пригодное для продажи. Все его опыты не увенчались успехом в коммерческом плане за исключением одного препарата на основе растения кока, который как он утверждал, помогает от нервозности.

Это «лекарственное средство» легло в основу всемирно известного напитка Coca-Cola! При жизни фармацевту не удалось получить признание, однако после продажи  формулы и прав на изготовление одному из бизнесменов удалось превратить этот напиток в огромный бизнес, которым он является сегодня.

Мовеин

Созданием пурпурного красителя мовеина модницы всего мира обязаны молодому ученому Вильяму Перкину. В 1856 году он работал над созданием хинина, используемого от малярии. В одной из попыток он постарался окислить анилин с помощью дихромата калия, в результате чего получился черно-красный порошок вместо бесцветного. В попытке исправить ошибку он решил промыть колбу спиртом, и вдруг случилось чудо. В колбе оказалась жидкость прекрасного пурпурного цвета. Молодой ученый быстро смекнул, что этот раствор можно использовать для окрашивания шелка. Ведь раньше его красили при помощи улиток, что было очень дорого. Перкин воплотил идею в жизнь. Он запатентовал краситель и основал первую в мире фабрику по производству искусственных красителей.

Химия в быту и в жизни

Многие факты о химии тесно переплетены с повседневной жизнью. О кислороде известно, что для человека и большинства живых организмов Земли это важнейший химический элемент. Удивительно, что до 20% содержания это вещества в атмосфере генерируют леса бассейна Амазонки. Правда, не отстает и российская тайга. Но больше всего кислорода производит Мировой океан.

Другое вещество, играющее важную роль в жизни человека, — это соль. Древнейшая специя. Из-за нее случались и войны, и бунты, пока не научились добывать соль в промышленных масштабах.

Любопытно, что это единственный минерал, который люди употребляют в чистом виде. В соли, что продается в магазинах, на это вещество приходится 97%. Остальное — мизерные примеси соединений фтора, йода или угольной кислоты.

В быту человек часто сталкивается с таким явлением, как ржавчина на железе. Коррозия происходит из-за контакта металла с водой и кислородом. Если в воду добавить соли, реакция превращается в электрохимическую и ржавление ускоряется.

Еще один пример использования химии в жизни — это основания. Например, к ним относится гашеная известь. Если ее смешать с водой, получится известковое молоко. Его используют при производстве соды, сахара, иных веществ. Также гашеной известью обрабатывают растения для борьбы с вредителями.

Другое основание — гидроксид натрия — применяют в текстильной промышленности или для очистки нефти. Также с его помощью делают мыло, но это уже органика.

Химия и медицина

В медицине химии отводится чуть ли не главная роль. Этой науке обязан ряд инноваций в области фармацевтики, стоматологии, протезирования и пр.

Распространено афористичное утверждение, что каждое вещество становится отравой или лекарством в зависимости от дозировки. Это выражение находит подтверждения в истории.

Например, мышьяк — смертельный яд. В западных странах его так и использовали. В то же время в традиционной китайской медицине с его помощью в течение 2 тыс. лет боролись с псориазом и сифилисом. А еще мышьяк применяли как пищевой консервант. Так было еще в XIX веке и начале XX столетия, пока вещество в 1920 году не изъяли из употребления по причине опасности.

Десятки химических элементов — незаменимые компоненты лекарств от разноплановых болезней. Например, бор используют, чтобы:

• укреплять костные ткани;
• лечить остеоартрит;
• наращивать мышечную массу;
• улучшать координацию;
• нормализовать мышление;
• повышать уровень тестостерона.

Также соединения бора присутствуют в препаратах для борьбы с онкологическими заболеваниями. Он входит в состав ряда антисептиков и глазных капель.

Уроки творческого процесса

Говоря о том, какие уроки творческого процесса можно извлечь из всей истории создания периодической таблицы Д. И. Менделеева, можно привести в пример идеи английского исследователя в области творческого мышления Грэма Уоллеса и французского учёного Анри Пуанкаре. Приведём их вкратце.

Согласно исследованиям Пуанкаре (1908 год) и Грэма Уоллеса (1926 год), существует четыре основных стадии творческого мышления:

• Подготовка – этап формулирования основной задачи и первые попытки её решения;
• Инкубация – этап, во время которого происходит временное отвлечение от процесса, но работа над поиском решения задачи ведётся на подсознательном уровне;
• Озарение – этап, на котором находится интуитивное решение. Причём, найтись это решение может в абсолютно не имеющей к задаче ситуации;
• Проверка – этап испытаний и реализации решения, на котором происходит проверка этого решения и его возможное дальнейшее развитие.

Как мы видим, в процессе создания своей таблицы Менделеев интуитивно следовал именно этим четырём этапам. Насколько это эффективно, можно судить по результатам, т.е. по тому, что таблица была создана. А учитывая, что её создание стало огромным шагом вперёд не только для химической науки, но и для всего человечества, приведённые выше четыре этапа могут быть применимы как к реализации небольших проектов, так и к осуществлению глобальных замыслов. Главное помнить, что ни одно открытие, ни одно решение задачи не могут быть найдены сами по себе, как бы ни хотели мы увидеть их во сне и сколько бы ни спали

Чтобы что-то получилось, не важно, создание это таблицы химических элементов или разработка нового маркетинг-плана, нужно обладать определёнными знаниями и навыками, а также умело использовать свои потенциал и упорно работать

Мы желаем вам успехов в ваших начинаниях и успешной реализации задуманного!

Математическая карта

Во многих случаях в истории науки великие предсказания, основанные на новых уравнениях, оказывались верными. Каким-то образом математика раскрывает некоторые природные секреты, прежде чем экспериментаторы их обнаружат. Один из примеров — антиматерия, другой — расширение Вселенной. В случае Менделеева, предсказания новых элементов возникли без какой-либо творческой математики. Но на самом деле Менделеев открыл глубокую математическую карту природы, поскольку его таблица отражала значение квантовой механики, математических правил, управляющих атомной архитектурой.

В своей книге Менделеев отметил, что «внутренние различия материи, которую составляют атомы», могут быть ответственны за периодически повторяющиеся свойства элементов. Но он не придерживался этой линии мышления. По сути, многие годы он размышлял о том, насколько важна атомная теория для его таблицы.

Но другие смогли прочитать внутреннее послание таблицы. В 1888 году немецкий химик Йоханнес Вислицен объявил, что периодичность свойств элементов, упорядоченных по массе, указывает на то, что атомы состоят из регулярных групп более мелких частиц. Таким образом, в некотором смысле таблица Менделеева действительно предвидела (и предоставила доказательства) сложную внутреннюю структуру атомов, в то время как никто не имел ни малейшего представления о том, как на самом деле выглядел атом или имел ли он какую-нибудь внутреннюю структуру вовсе.

К моменту смерти Менделеева в 1907 году ученые знали, что атомы делятся на части: электроны, переносящие отрицательный электрический заряд, плюс некоторый положительно заряженный компонент, делающий атомы электрически нейтральными. Ключом к тому, как эти части выстраиваются, стало открытие 1911 года, когда физик Эрнест Резерфорд, работающий в Манчестерском университете в Англии, обнаружил атомное ядро. Вскоре после этого Генри Мозли, работавший с Резерфордом, продемонстрировал, что количество положительного заряда в ядре (число протонов, которое он содержит, или его «атомное число») определяет правильный порядок элементов в периодической таблице.

Генри Мозли.

Атомная масса была тесно связана с атомным числом Мозли — достаточно тесно, чтобы упорядочение элементов по массе только в нескольких местах отличалось от упорядочения по числу. Менделеев настаивал на том, что эти массы были неправильными и нуждались в повторном измерении, и в некоторых случаях оказался прав. Осталось несколько расхождений, но атомное число Мозли прекрасно легло в таблицу.

Примерно в то же время датский физик Нильс Бор понял, что квантовая теория определяет расположение электронов, окружающих ядро, и что самые дальние электроны определяют химические свойства элемента.

Подобные расположения внешних электронов будут периодически повторяться, объясняя закономерности, которые первоначально выявила таблица Менделеева. Бор создал свою собственную версию таблицы в 1922 году, основываясь на экспериментальных измерениях энергий электронов (наряду с некоторыми подсказками из периодического закона).

Таблица Бора добавила элементы, открытые с 1869 года, но это был тот же периодической порядок, открытый Менделеевым. Не имея ни малейшего представления о квантовой теории, Менделеев создал таблицу, отражающую атомную архитектуру, которую диктовала квантовая физика.

Новая таблица Бора не стала ни первым, ни последним вариантом изначального дизайна Менделеева. Сотни версий периодической таблицы с тех пор были разработаны и опубликованы. Современная форма — в горизонтальном дизайне в отличие от первоначальной вертикальной версии Менделеева — стала широко популярной только после Второй мировой войны, во многом благодаря работе американского химика Гленна Сиборга.

Сиборг и его коллеги создали несколько новых элементов синтетически, с атомными числами после урана, последнего природного элемента в таблице. Сиборг увидел, что эти элементы, трансурановые (плюс три элемента, предшествовавшие урану), требовали новой строки в таблице, которую не предвидел Менделеев. Таблица Сиборга добавила строку для тех элементов под аналогичным рядом редкоземельных элементов, которым тоже не было места в таблице.

Вклад Сиборг в химию принес ему честь назвать собственный элемент — сиборгий с номером 106. Это один из нескольких элементов, названных в честь известных ученых. И в этом списке, конечно, есть элемент 101, открытый Сиборгом и его коллегами в 1955 году и названный менделевием — в честь химика, который прежде всех остальных заслужил место в периодической таблице.

Заходите на наш канал с новостями, если хотите больше подобных историй.

Вулканизированная резина

Когда ученые стали вплотную заниматься натуральным каучуком, то поняли, что его достоинства обязательно будут востребованы, и он найдет свое применение во многих отраслях. Однако долгое время его не могли полноценно использовать. Каучук при обработке вел себя “капризно”: при низких температурах он сильно затвердевал и легко трескался, а при нагревании становился липким и плохо пах. Химики пытались найти баланс, соединяя его с разными веществами и применяя различные техники обработки. Лишь в 1839 году химику Чарльзу Гудьеру удалось случайно найти “золотую середину”. Ученый, как обычно, проводил опыты, добавляя в каучук различные ингредиенты и вещества, пытаясь создать идеальное соединение

Вдруг, по неосторожности каучук вместе с серой упали на раскаленную плиту. В результате получилось удивительное вещество, известное сегодня как резина

Исследования нового соединения показали, что оно полностью лишено недостатков, зато у него появились неоспоримые достоинства. Имя же создателя осталось увековеченным в марках автомобильных шин “Гудиер”.

Йод

Подбирая интересные факты про галогены, нельзя не упомянуть и о йоде – элементе под номером 53, самом тяжёлом среди стабильных представителей группы. Антрацитовые кристаллы этого вещества при 180°С превращаются в фиолетовый пар, отсюда и название, в переводе означающее «фиалковый».

Элемент случайно открыл в 1811 году француз Бернар Куртуа, когда занимался производством селитры для наполеоновских войск. Он выделял карбонат натрия из пепла морских водорослей, а отходы уничтожал, заливая серной кислотой. Плеснув жидкости больше чем обычно, Куртуа увидел, как над золой поднимается облако пурпурного пара, который оседая на холодных поверхностях, превратился в кристаллы. По одной из версий, серную кислоту случайно опрокинул на водорослевую суспензию любимый кот учёного, неожиданно спрыгнув на стол.

Слишком занятый военным производством химик, передал образцы нового вещества Гей-Люссаку, чтобы тот продолжил исследования. Научное описание элемента появилось лишь 2 года спустя после его открытия.

В 1908 году настойка йода была впервые использована для стерилизации в полевых условиях хорватским хирургом Антонио Гросичем. Препарат и сейчас популярен как домашнее средство для оказания первой помощи при порезах и ушибах.

Любопытно, что в день человеку необходимо употреблять 0,15 мг йода, иначе пострадают щитовидная железа и головной мозг. Однако разовая доза в 3 г, является смертельной для любого живого существа. Так что избыток йода не менее опасен, чем его недостаток.

Занимательные факты о кислотах и щёлочах!

Щёлочь и мыло

Вы, вероятно, используете щёлочи или их основания гораздо чаще, чем вы предполагали, поскольку они являются основным ингредиентом бытовых чистящих средств. Например, таких продуктов, как отбеливатель или пищевая сода.

Возможно, раньше вам твердили: «При работе с отбеливателем надевайте перчатки!». В химической лаборатории или на вводном курсе химии в школе вам также скажут не прикасаться к щёлочам. А знаете, по какой причине?

Потому что щёлочи превращают ваши руки в обычное мыло! Они реагируют с жирными кислотами на ваших руках в процессе, который называется омылением. Поэтому, если вы прикоснетесь к отбеливателю, вы заметите, что чувствуете странное ощущение мягкости и скольжения. Это потому, что кожа превращается в мыло!

Вы желаете проводить самостоятельно эксперименты по химии? В этом случае мы вам советует обратить внимание на набор химика. Кислотность желудочного сока

Кислотность желудочного сока

Желудок полон кислоты и представляет собой смесь соляной кислоты, хлорида натрия и хлорида калия разной концентрации, которая помогает вам расщеплять пищу и убивать бактерии. Это своего рода биологическая защита от любой болезни, которая может проникнуть в организм через рот.

Однако эта кислота поражает воображение. Она такая же сильная, как аккумуляторная кислота (от одного до трёх по шкале pH),  и обладает достаточной мощностью, чтобы расплавить металл. Если бы она попала на вашу кожу, то прожгла бы её насквозь.

Это просто чудо биологии, что в нашем организме есть столь мощное вещество, работающее на благо нашего здоровья!

Начните заниматься с репетитором по химии, чтобы лучше понимать особенности мира насекомых и животных (Источник : visualhunt.)

Пчёлы, осы, кислоты, щёлочи

Дихотомия между кислотами и основаниями, которая присутствует в любом базовом курсе по химии, завораживает. Но самое интересное, что мир химии столь наглядно прослеживается в природе, в живых существах окружающих нас.

Возьмём пчёл и ос, главных злодеев летнего сезона: одна из них громоздкая, но больно вредная, другая злопамятная и коварная. Однако, эти насекомые идеальные товарищи, поскольку они также являются противоположностями по химическому составу. Укус пчелы является кислотным, в то время как осы — щёлочным!

Так что, технически, лучший способ избавиться от укуса пчелы — это получить укус осы в то же самое место! Это должно нейтрализовать боль и предотвратить реакцию организма.

Пенициллин

Впервые пенициллин был открыт британским бактериологом Александром Флемингом, который случайно сумел выделить препарат из штамма грибов. Произошло это в 1928 году. Ученый вернулся в свою лабораторию после месячного отдыха. К своему удивлению в одной из чаш Петри он увидел плесневые грибы, но не обнаружил в ней колонии стафилококков. Оказалось, что грибы их уничтожили, не навредив другим культурам. К сожалению, отсутствие химического образования не позволили ему правильно извлечь и очистить активное вещество. Только спустя 10 лет бактериолог Говард Флори и химик Эрнст Чейн получили чистую формулу антибиотика.

Приведенные примеры еще раз доказывают, что случайные открытия в химии могут серьезно изменить жизнь людей, сделав ее намного комфортнее, и серьезно продвинуть вперед многие отрасли производства и медицины.

История открытия химических элементов

В Каменном веке из камня высекались инструменты и оружие: наконечники для копьев, молотки и ножи. Жители древней Индии достигли замечательных результатов в искусстве обработки природных материалов. Их сосуды были изготовлены из глины, т. е. из соединений алюминия, кремния и кислорода.

Открытие первых металлов

Конечно, в то время ни у кого не возникала мысль, что существуют химические элементы, или что глина и камень состоят из каких-то отдельных частей. Время шло, и человек стал овладевать тем, что окружало его, он начал извлекать элементы из материалов, которые находил в земле, и обрабатывать их. Эту «богатую землю» мы теперь называем рудой.

Галенит, или сульфид свинца,— довольно широко распространенная руда. И древние люди получали свинец из галенита при помощи процесса, который был, по существу, открыт случайно. Из свинцовой руды, смешанной с углем, на костре выделялись капельки чистого металлического свинца.

Другой рудой, известной древнему человеку, была киноварь, или сульфид ртути. При нагревании этой руды происходит химическая реакция, в результате которой образуется чистая ртуть.

Любознательность человека и его способности обрабатывать материалы постепенно росли; он открыл самородную медь и научился извлекать медь и олово из их руд. Смешав медь и олово, он получил бронзу. Это знаменовало столь важный этап в человеческой истории, что мы называем его Бронзовым веком.

В этот период изготавливались замечательные инструменты и оружие, а также чрезвычайно тонкие ювелирные изделия. Отсюда возникла металлургия как наука.

Железный век начался за тысячу лет до нашей эры, с момента открытия выплавки железа. На самом деле железо, видимо, неоднократно открывалось и переоткрывалось и до того времени. Оно впервые было обнаружено в золе больших костров, раскладывавшихся возле скал, содержащих красную руду.

Из железа делали молотки, шила, ключи, гребни и, конечно, оружие. В те времена подъем и падение цивилизации были непосредственно связаны со степенью развития металлургии, с мастерством ремесленников различных народов.

Главное, человек научился извлекать элементы из окружающей природы, из руд, содержащих эти элементы. Первоначально метод был весьма грубым и сводился к использованию тепла и в некоторых случаях угля. Для его реализации требуется только костер, и его, конечно, легко воспроизвести в лаборатории.

Поместим кусочек руды, например свинцовой, на графитовую пластинку и нагреем ее. В результате образуется относительно чистый кусочек свинца.

Как только металл был извлечен из руд, или открыт в чистом виде, как это имело место в случае золота, первобытный человек быстро обнаружил, что металлу можно придавать различную форму. Он научился ковать металл и даже изготавливать тонкие, как листок, пластины.

Затем первобытный человек научился обращаться с некоторыми другими химическими элементами, хотя, конечно, не знал и не подозревал, что имеет дело с элементами.

Естественно, он овладел углеродом в виде угля. Он также знал серу и элементы, которые находятся в природе в самородном состоянии: золото, серебро и медь. Он научился извлекать чистые металлы — медь, ртуть, свинец и олово — из руд.

Но, очевидно, главным достижением человека стало его умение получать металлическое железо из руд. Распространение железа среди некоторых народов определило до некоторой степени размещение центров цивилизации на заре металлургии.

До нашей эры эти девять химических элементов и были известны человеку, они извлекались и использовались вполне сознательно. Если эти элементы разместить в современной периодической таблице, то некоторые из них окажутся весьма близкими по своим химическим свойствам.

Медь, серебро и золото — все они имеют сходные свойства. То же относится к олову и свинцу. Химические символы этих девяти элементов таковы:

• С (углерод)
• Си (медь)
• Аи (золото)
• S (сера)
• Ag (серебро)
• Hg (ртуть)
• Fe (железо)
• Sn (олово)
• РЬ (свинец)

Интересные факты о химических элементах таблицы менделеева. Факт 3 — новые элементы — синтезированные элементы

Как вы, возможно, уже знаете, на сегодняшний день в периодической таблице присутствует 118 элементов. Можете ли вы догадаться, сколько элементов из этих 118 были получены лабораторным путём? Из всего общего списка в природных условиях можно найти лишь 90 элементов.

Вам кажется, что 28 искусственно созданных элементов – это много? Ну, просто поверьте на слово. Их синтезируют, начиная с 1937 года, и учёные продолжают это делать и сейчас. Все эти элементы вы можете найти в таблице. Посмотрите на элементы с 95 по 118, все эти элементы отсутствуют на нашей планете и были синтезированы в лабораториях. То же касается и элементов под номерами 43, 61, 85 и 87.

О жидких металлах

Все металлы твердые, за исключением пары — ртути и брома. Для перехода в жидкое состояние им хватает комнатной температуры. Но известен еще один металл с чуть более высокой температурой плавления, но тоже легко превращающийся в жидкость. Это галлий. Ему достаточно разогреться до 28 °C, чтобы потечь, тает в руках, как мороженое. С помощью галлия даже делают фокусы, когда чайная ложка полностью растворяется в чашке с горячим чаем.

Но эти и остальные элементы объединяет свойство — при замерзании они сжимаются. Однако есть исключение — речь о воде. Если ее заморозить, она, наоборот, станет шире. Ледяной кубик занимает на 9% больше пространства, чем вода, из которой его получили.

Создание периодической таблицы

Основная идея к 1869 году уже была сформирована Менделеевым, причём за довольно короткое время, но оформить её в какую-либо упорядоченную систему, наглядно отображающую, что к чему, он долго не мог. В одном из разговоров со своим соратником А. А. Иностранцевым он даже сказал, что в голове у него уже всё сложилось, но вот привести всё к таблице он не может. После этого, согласно данным биографов Менделеева, он приступил к кропотливой работе над своей таблицей, которая продолжалась трое суток без перерывов на сон. Перебирались всевозможные способы организации элементов в таблицу, а работа была осложнена ещё и тем, что в тот период наука знала ещё не обо всех химических элементах. Но, несмотря на это, таблица всё же была создана, а элементы систематизированы.